| | Réponses 12 | PAGE 1 2 | | | | frimoun COMPTE SUPPRIMÉ Jeudi 06 Mars 2008 à 18:59 |
| | Les bouillottes réutilisables...Comment ça marche?? 
Vous savez les trucs avec un petit bâtonnet dedans, on presse le bâtonnet, ça chauffe, une fois froid on passe le tout dans l'eau bouillante et on peu à nouveau l'utiliser...
Alors les chimistes de miss, qui peut m'expliquer comment ça marche? | |
| Vallent1 COMPTE SUPPRIMÉ Jeudi 06 Mars 2008 à 19:46 |
| | moi si j'étais toi je passerais pas mon petit bâtonnet dans l'eau bouillante...  | |
| beatboxeur COMPTE SUPPRIMÉ Jeudi 06 Mars 2008 à 19:47 |
| | Elodie
Tu lui à donné le mode d'emploi mais il veut comprendre le fonctionnemnt du truc  | |
| ins0mnIak COMPTE SUPPRIMÉ Jeudi 06 Mars 2008 à 19:48 |
| | Tu prends les bouillotes a l'ancienne,une cuve en caoutchouc remplie d'eau chaude, apres le buzz du soir chez mamie c'est le pied  | |
| eloli COMPTE SUPPRIMÉ Jeudi 06 Mars 2008 à 20:27 |
| | mdr guillaume
j'avais lu que "les bouillotes reutilisables, comment ca marche? "
c tt moi ca  | |
| frimoun COMPTE SUPPRIMÉ Jeudi 06 Mars 2008 à 20:30 |
| | Merci pour le lien Sergueï mais c'est pas assez complet... je veux des formules chimiques!! :'( | |
| citrus-meyeri COMPTE SUPPRIMÉ Jeudi 06 Mars 2008 à 20:48 |
| | La dissolution de l'acétate de sodium (CH3COONa) dans l'eau est un processus endothermique : il faut rompre les liens qui maintiennent les molécules d'acétate de sodium ensemble dans une structure cristalline et distribuer celles-ci sous forme d'ions CH3COO- et Na+ dans l'eau liquide. A température ambiante, la solubilité de l'acétate de sodium est donc limitée mais elle augmente avec la température. Il est facile de réaliser l'expérience que voici. On verse une quantité importante d'acétate de sodium solide dans de l'eau distillée de telle sorte qu'il reste un excès de sel non dissout à température ambiante. On chauffe ensuite cette solution à une température proche de l'ébullition de manière à favoriser la dissolution. Si nécessaire, on peut ajouter un peu d'eau de manière à dissoudre complètement le sel. Si l'on travaille dans des conditions de propreté rigoureuse et si l'on garde la solution à l'abri de toute poussière, il est possible de laisser refroidir cette solution jusqu'à la température ambiante en gardant une solution sursaturée bien limpide. Cette solution est normalement instable : à l'équilibre, elle ne peut contenir autant d'acétate de sodium dissout ; une partie du sel doit donc précipiter. Cependant, la cristallisation du sel ne s'amorce qu'à partir de perturbations de la solution ou de l'introduction de germes de cristallisation. Dès qu'une telle perturbation intervient, la cristallisation peut démarrer. Cette cristallisation, à l'inverse de la dissolution, est une réaction fortement exothermique. A mesure que le cristal grandit et forme de nouvelles liaisons, le système va libérer des grandes quantités de chaleur et s'échauffer jusqu'à environ 50°C.
Un tel dispositif existe commercialement sous forme de bouillottes chimiques très appréciées, par exemple, dans le grand Nord Canadien. Il s'agit de pochettes en plastique hermétique et souple contenant l'acétate de sodium dans l'eau. Au départ, il faut chauffer la pochette au bain-marie pour assurer la dissolution complète de l'acétate de sodium. La pochette peut alors refroidir et est prête à l'emploi. Elle contient une petite pièce métallique mince. Lorsqu'on souhaite récupérer la chaleur de cristallisation, il suffit de plier cette pièce métallique sans endommager la pochette. Cette petite perturbation suffit à enclencher la cristallisation : en quelques instants, on dispose, où que l'on soit, d'une agréable source de chaleur. Cette bouillotte peut être réutilisée indéfiniment. Il suffit de la réchauffer au bain-marie jusqu'à dissolution complète du sel et de la laisser refroidir : elle est à nouveau prête à l'emploi. | |
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